Nitruro de cromo
| Nitruro de cromo | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| Nitruro de cromo | ||
| General | ||
| Otros nombres |
Mononitruro de cromo Nitruro crómico | |
| Fórmula molecular | CrN | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 24094-93-7[1] | |
| ChemSpider | 81581 | |
| PubChem | 90362 | |
| UNII | W46I1HZ91F | |
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[Cr]#N
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| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Polvo negro[2][3] | |
| Densidad | 5900 kg/m³; 5,9 g/cm³ | |
| Masa molar | 66,003 g/mol | |
| Punto de fusión | 1770 °C (2043 K) | |
| Punto de descomposición | 1770 °C (2043 K) | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | Insoluble[4] | |
| Termoquímica | ||
| ΔfH0sólido | 37.75[5] kJ/mol | |
| S0sólido | −117.15 J·mol–1·K–1 | |
| Compuestos relacionados | ||
| Compuestos relacionados | Nitruro de dicromo | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El nitruro de cromo es un compuesto inorgánico cuya fórmula es CrN. Es duro y extremadamente resistente a la corrosión. Se trata de un compuesto intersticial, con átomos de nitrógeno ocupando los huecos octaédricos en el enrejado de cromo: de esta forma, técnicamente no es un compuesto de cromo (III) y no tiene iones nitruro (N3−). El cromo también forma un segundo nitruro intersticial, el nitruro de dicromo (Cr2N).
Síntesis[editar]
El nitruro de cromo se obtiene mediante la combinación directa de cromo con nitrógeno a una temperatura de 800 C°
También puede ser sintetizado mediante técnicas de deposición física de vapor tales como la deposición mediante arco catódico.
Aplicaciones[editar]
El nitruro de cromo se utiliza como material de revestimiento para resistir la corrosión, en implantes médicos, y en moldaje de plástico.[6] Además, es un componente valioso en sistemas avanzados de componentes de revestimiento múltiples, tales como CrAlN, para aplicaciones resistentes al desgaste y en herramientas de corte.[7]
Magnetismo[editar]
Algunas propiedades fundamentales del CrN han sido debatidas recientemente en revistas científicas de alto impacto, tales como Nature Materials.[8][9] En particular, la importancia del magnetismo, tanto en fases de altas temperaturas como en fases de bajas temperaturas, ha sido demostrada mediante cálculos de mecánica cuántica de la estructura electrónica del compuesto.[10][11][12]
Referencias[editar]
- ↑ Número CAS
- ↑ Chromium(III) nitride at webelements.com
- ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. p. 480. ISBN 0-08-022057-6.
- ↑ http://www.alfa-chemcat.com/daten_msds/D/12149_-_D.pdf (enlace roto disponible en Internet Archive; véase el historial, la primera versión y la última).
- ↑ NIST Chemistry Webbook
- ↑ J. Vetter, Surf. Coat. Technol. 76, 719 (2005)
- ↑ A. E. Reiter, V. H. Derflinger, B. Hanselmann, T. Bachmann, and B. Sartory, Surf. Coat. Technol. 200, 2114 (2005).
- ↑ F. Rivadulla et al., Nature Mater. 8, 947 (2009)
- ↑ B. Alling, T. Marten, and I. A. Abrikosov, Nature Materials 9, 283, (2010)
- ↑ A. Filippetti and N. A. Hill, Phys. Rev. Lett. 85, 5166 (2000).
- ↑ A. Herwadkar and W. R. L. Lambrecht, Phys. Rev. B 79, 035125 (2009)
- ↑ B. Alling, T. Marten, and I. A. Abrikosov, Physical Review B, 82, 184430 (2010)
| Control de autoridades |
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Datos: Q424741